الدرس الأول: التفاعلات الكيميائية الفصل الدراسي الثاني 2022م الصف الثالث الإعدادي

 الدرس الأول: التفاعلات الكيميائية الفصل الدراسي الثاني 2022م الصف الثالث الإعدادي. أبنائي وبناتي طلاب وطالبات الصف الثالث الإعدادي أهلًا ومرحبًا بكم مع واحدٍ من الدروس المهمة في الفصل الدراسي الثاني وهو درس التفاعلات الكيميائية. فما هي تلك التفاعلات؟ وما هو تعريف التفاعل الكيميائي؟ وهل هو مهمٌ وما حدود أهميته بالنسبة لنا؟ 

الدرس الأول: التفاعلات الكيميائية

نركز في هذا الدرس علي :

1-ماهو التفاعل الكيميائي؟

2-أهمية التفاعلات الكيميائية.

أولاً:: التفاعل الكيميائي

إن العمليات التي تتم في المصانع والتي تهدف إلي إنتاج العديد من المواد المختلفة مثل الأدوية؛ ما هي إلا مجموعة من التفاعلات الكيميائية. 

كذلك يمكن القول إن العمليات الحيوية داخل جسم الإنسان(الهضم - والتمثيل الغذائي) ما هي إلا مجموعة من التفاعلات الكيميائية الحيوية التي تهدف إلي استمرار حياته وفق نظم ثابتة.

أيضًا الإنتاج الصناعي والزراعي وحتي تكون الوقود في باطن الأرض، كل ذلك ماهو إلا تفاعلات كيميائية.

التفاعل الكيميائي:

هو كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة، وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.

أنماط التفاعلات

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها ، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه . بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

• تزامر Isomerisation ، و فيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism .
• اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع و فيه يتم انماج مركبين كيميائين او أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا .

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)

• تفكك كيميائي : أو تحليل : و فيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂(g)

• تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : و فيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر [[سلاسل الفعالية|فعاليةٍٍ .

2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂ (g)

• تفاعل إستبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution ، و فيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة .

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCl (s)